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广东省江门市2023年普通高中高三调研测试化学试卷答案
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(3)Y表示Pb,在晶胞中各微粒个数比为FA:Pb:I=1:1:3,Y在顶点,为1个,甲脒在中心,为X,有1个,Z为碘,在晶胞的棱中心,个数为$$1214=3,$$与甲眯距离最近且相等的碘个数为12个,则甲眯的碘配位数为12。
12.(20分)(1)①513.5(3分)②增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比(2分,任写两点,其他合理答案也给分)(2)①a(2分)该反应的正反应为放热反应,升高温度不利于反应正向进行,化学平衡常数减小(3分)②17:25(4分)(3)①3.43(3分)②在一定温度范围内,催化剂活性较大且温度升高反应速率增大,超过该温度范围,催化剂活性降低(3分)【解析】(1)设NO的键能为xkJ/mol,反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=(10762+.2x)kJ/mol-(745×2×2+945)kJ/mol=一746kJ/mol,解得x=513.5,NO的键能为513.5kJ/mol。②该反应的正反应为气体体积减小的放热反应,若提高NO的平衡转化率,需要使反应的化学平衡正向移动,采取的措施有增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比等。(2)①该反应的正反应为放热反应,升高温度不利于反应正向进行,化学平衡常数减小,曲线a符合。②由图2可知,温度为T2K之前,H2的转化率随温度升高而增大,T2K时,H2的转化率最大,T2K之后随温度升高,H2的转化率降低,则T2K时反应达到平衡状态,即b点为平衡状态,H2转化率为80%,则平衡时,H2(g)物质的量为0.6mol,CO2(g)物质的量为1.2mol,CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量均为0.8mol,同温同体积时气体的压强比等于物质的量之比,故b点时对应的压强与反应开始时的压强之比为(1.2+0.6+0.8+0.8)mol:(2+3)mol=17:25。
20.(14分)$$(1)1.010^-12(1$$分)增大(1分)(2)d>a>e>b>c(2分)$$(3)c(Na^+)>c(SO3^2-)>c(OH^-)>c(HSO3^-)>$$$$c(H^+)(2$$分)$$SO2+HCO3^-HSO3^-+CO2$$(2分)(4)相同温度下$$H2SO3$$比$$CH3COOH$$的电离平衡常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大,故与$$NaHCO3$$溶液反应快(2分)(5)105.8(2分)(6)c(2分)
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