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河南省南阳2022年秋期高中三期中质量评估化学试卷答案
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18.(15分) (1)4s(1分) 2(2分)Se>Ga>In(2分) (2)三角锥形(1分)s p ^ { 2 } ( 2分) ( 3 ) [ G a ( N H _ { 3 } ) _ { 4 } C l _ { 2 } ] C l ( 2分) ( 4 ) N H _ { 3 }中的孤电子对与C u ^ { 2 + }配位,形成δ键,对N一H键成键电子对斥力减弱,故H-N-H键键角变大(3分) 减小溶剂极性,降低[ C u ( N H _ { 3 } ) _ { 4 } ] S O _ { 4 }的溶解度(2分) 【解析】(1)基态Ti 原子核外电子排布式为[ A r ] 3 d ^ { 2 } 4 s ^ { 2 } ,占据的最高能级符号为4s,价电子中未成对电子是3d能级的2个电子;Ga与In同主族,Se与Ga同周期,同主族从上至下第一电离能逐渐减小,同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,第一电离能从大到小顺序为Se>Ga>In。 ( 2 ) S e O _ { 3 } ^ { 2 – }中Se原子有 3个σ键,孤电子对数为 { 1 } { 2 } ( 6 + 2 – 3 2 ) = 1 ,所以价层电子数为4,故S e O _ { 3 } ^ { 2 – }的立体构型为三角锥形;S e O _ { 2 }中Se原子有2个键,孤电子对数为 { 1 } { 2 } ( 6 – 2 2 ) = 1 ,,价层电子对数为3,对应原子轨道的杂化类型是s p ^ { 2 } 。 (3)加入足量A g N O _ { 3 }溶液,有沉淀生成,说明有氯离子;过滤后,充分加热滤液,使配位键断裂,产生N H _ { 3 }和C l ^ { – } ,,有氨气逸出,C l ^ { – }与A g ^ { + }生成沉淀,两次沉淀的物质的量之比为1:2,则有配位键的C l ^ { – }与没有配位键的C l ^ { – }的个数比为2 : 1 , G a ^ { 3 + }配位数为6,则该溶液中溶质的化学式[ G a ( N H _ { 3 } ) _ { 4 } C l _ { 2 } ] C l 。 ( 4 ) C u ^ { 2 + }与N H _ { 3 }形成的配离子为[ C u ( N H _ { 3 } ) _ { 4 } ] ^ { 2 + } ,在该配离子中,氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大,其原因是N H _ { 3 }中的孤电子对与C u ^ { 2 + }配位,形成 键,a键对N一H键成键电子对斥力比孤电子对对N-H键成键电子对斥力要弱,故H-N-H键键角变大;乙醇分子极性小于水分子,[ C u ( N H _ { 3 } ) _ { 4 } ] S O在乙醇中的溶解度小于水,向[ C u ( N H _ { 3 } ) _ { 4 } ] S O _ { 4 }溶液中加入乙醇能够析出深蓝色
$$>Br2>Fe^3+,B$$项错误;浓盐酸与氯酸钾的反应中,KCl既不是氧化产物也不是还原产物,生成$$3molCl2$$时,转移的电子数目是$$5NA,C$$项错误;反应③中的离子方程式为$$2MnO4^-+5H2O2+6H^+2Mn^2++$$),$$5O2+8H2O,D$$项错误。
(3)E为CICH2CC1一CHCI,其同类同分异构体有CCI3CH一CH2、CHCI2CCI=CH2、CHCI2CHCHCI、CICH2CH=CCI2、CH3CCI一CCl2,共5种。(4)CH2 CICHCICH2CI通过反应③得到C,化学方乙醇程式为CH2 CICHCICH2CI+NaOHCH2=CCICH2Cl+NaCl+H2O。Ⅱ.(5)双酚A中的含氧官能团为（酚）羟基。(6)双酚A中羟基与碳原子数目的比值小于苯酚，而羟基能与水分子形成氢键，有利于有机物溶于水，有机物中碳原子数目增多不利于有机物溶于水，A项正确；苯环与H2可发生加成反应，该反应也属于还原反应，B项正确；由苯酚的性质可知，双酚A可使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；酚羟基可与氢氧化钠溶液反应，D项正确。(7)①丙烯→A是丙烯与溴化氢的加成反应。②B为2-丙醇，在铜作催化剂并加热的条件下与氧气发生催化氧化反应生成丙酮，B一→C的化学方程式是2CH3—CH—CH3+O22CH3—C—CH3OH0+2H2O。③对比BPA与丙酮的结构可知，D是苯酚。
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