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临川一中2022-2023学年高三上学期质量监测化学试卷答案
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12.(26分)(1)5(1分)3(1分)10(1分)(2)BC(2分)(3)1s^22s^22p^63s^23p^1(1分)哑铃形(或纺锤形)(1分)(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量,形成发射光谱,使火焰呈现特殊颜色(2分)发射(1分)(5)锰、锗、碲(2分)5:2:2(2分)第四周期第ⅦB族(1分)(6)①酸(1分)M和O的电负性差值为1,O和H的电负性差值1.4,根据电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因,O一H键更容易断裂,该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性(3分)②NaOH(2分)Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大,Na-O键更容易断裂,所以碱性较强的是NaOH(3分)(7)H:O:O::(2分【解析】(1)该阴离子核外1s、2s、2p能级上的电子占有的轨道分别是1、1、3,占有的轨道总数为5个;1s、2s、2p能级电子能量不同,有3种能量不同的电子;每个电子的运动状态均不同,有10种不同运动状态的电子。(2)同主族元素从上到下,元素的金属性依次增强,不能用元素周期律解释,A项错误;同主族元素从上到下,元素的非金属性依次减弱,S的非金属性弱于O,氢化物稳定性H2S小于H2O,能用元素周期律解释,B项正确;同周期从左到右,元素的非金属性依次增强,所以Cl的非金属性强于S,能用元素周期律解释,C项正确;H3PO3的酸性强于H2CO3,不能用元素周期律解释,D项错误。(3)f为铝元素,基态Al原子的核外电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^1,,能量最高的电子的电子云形状为哑铃形或纺锤形。(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量,形成发射光谱,使火焰呈现特殊颜色。(5)根据e、g、n在元素周期表中的位置确定e、g、n三种元素的名称分别为锰、锗、硫,其价电子排布式分别为3d^54s^2、4s^24p^2、5s^25p^4,三种元素的基态原子中未成对电子数之比为5:2:2,Mn在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族。(6)①由已知信息可知,M和O的电负性差值为1.
18.(1)2Br^-+Cl22Cl^-+Br2(2(2)C(2分)分);(3)SO2+2H2O+Br24H^++SO4^2-+2Br^-(2分);减小(1分)(4)更有利于蒸馏出溴蒸气(2分)(5)B(2分)(6)避免溴挥发(2分)
(5)装置F后连接一个盛有碱石灰的干燥管，以防止空气中CO2和H2O进人F的装置(2分)2！).(6)C15H22O5(2分)【解析】I.(1)对青蒿进行粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率。(2)用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品。(3)青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，故可向粗品中加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，从而得到精品，B项正确。Ⅱ(4)为了能准确测定青蒿素燃烧生成的C02和H2O的质量，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排尽装置内的空气，防止千扰实验，所以装置A中可以盛放NaOH溶液；装置E和F吸收生成的CO2和H2O,应先吸收水再吸收CO2,所以装置E中可盛放CaCl2或P2Os,装置F中可盛放碱石灰。(5)装置F和外界空气直接接触，为了减小实验误差，应在F后连接一个防止空气中CO2和H2O进入F的装置。(6)由表中数据可知m(H20)=42.4g一22.6g=19.8g,则n(H2O)=19.88=1.1mol,18g/molm(CO2)=146.2g-80.2g=66g,则n(CO2)=66g44 g/mol=1.5mol,所以青蒿素中氧原子的质量
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