为了描绘电子云的形状，人们通常把电子出现概率约为
90%
的空间圈出来，这样得到的电子云轮廓图称为原子轨道。原子中单电子的空间运动状态是用原子轨道来描述的，而原子轨道实际上是用函数来表示的。量子力学中轨道的含义已与玻尔轨道的含义完全不同，它既不是圆周轨道，也不是其他经典意义下的固定轨迹。
原子轨道的类型不同，其形状也随之不同，分别用
s
、
p
、
d
、
f
表示不同类型的原子轨道。
下面我们利用
虚拟仿真
技术，一起来观察一下不同类型原子轨道的不同形状。
1s
2
s
3
s
4
s
以锌为例，
s
能级的原子轨道图
s
能级的原子轨道空间分布的图形是球形（原子核位于球心），能层序数
n
越大，原子轨道的半径就越大。
2
px
2
py
2
pz
以锌为例，
p
能级的原子轨道图
p
能级的原子轨道空间分布的图形是纺锤形，每个
p
能级有
3
个原子轨道，它们相互垂直，分别记为
p
x
、
p
y
、
p
z
。
p
原子轨道的平均半径也随能层序数增加而增大。
以锌为例，
d
能级的原子轨道图
d
能级的原子轨道空间分布的图形是花瓣形，每个
d
能级有
5
个原子轨道，分别记为
dxy
、
dxz
、
dyz
、
dx²-y²
、
dz²
。
d
原子轨道的平均半径也随能层序数增加而增大。
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