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成都七中2022-2023学年度(上)高三年级半期考试化学试卷答案
以下是该试卷的部分内容或者是答案亦或者啥也没有
7.C 【解析】若HX和C H _ { 3 } C O O H都是弱酸,则随着N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O的加入,酸碱反应生成盐,溶液导电性将增强,电阻率将减小,但图像上随着N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O的加、入,溶液电阻率增大,导电性反而减弱,说明原混合溶液中离子浓度更大,即 HX为强电解质,同浓度的HX的pH比C H _ { 3 } C O O H的 pH小,A项错误;酸或碱都抑制水的电离,a→c的过程为HX 和C H _ { 3 } C O O H转化为N H _ { 4 } X 、 C H _ { 3 } C O O N H _ { 4 }的过程,溶液的酸性减弱,水的电离程度增大,B项错误;c点溶液中溶质为N H _ { 4 } X 、 C H _ { 3 } C O O N H _ { 4 } ,且二者的物质的量相等,溶液呈酸性,则c ( H ^ { + } ) > c ( O H ^ { – } ) ,根据电荷守恒可知,c ( C H _ { 3 } C O O ^ { – } ) + c ( X ^ { – } ) > c ( N H _ { 4 } ^ { + } ) , C项正确;d点溶液中溶质为等物质的量浓度的N H _ { 4 } X 、C H _ { 3 } C O O N H _ { 4 } 、 N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O ,溶液总体积为80 mL,根据物料守恒可知,c ( N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O ) + c ( N H _ { 4 } ^ { + } ) = 6 0 m L×0.01mol/L÷80mL=0.075mol/L, D项错误。
5.A 【解析】硫酸在冰醋酸中为弱电解质,部分电离,电离方程式应用可逆号,A项错误;在冰醋酸中高氯 酸电离常数最大,是这四种酸中最强的酸,B项正确;由表中四种酸的电离常数可知,在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离,C项正确;电解质的电离能力与所处的溶剂有关,D项正确。
(4)相同温度下，H2SO3比CH3COOH的电离常数大，则同浓度时，H2SO3溶液中c(H+)大，所以与NaHCO3溶液反应的速率也快。c(SO3)(5)根据沉淀溶解平衡表达式可得=5.5×c(CO)10-7/5.2×10-9=105.8。(6)NaHSO3溶液显酸性，说明其电离大于水解，加入少量盐酸，溶液碱性一定减弱，a项错误；该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2，b项错误；加入少量金属钠，Na与水反应生成NaOH,消耗HSO3,酸性降低，碱性增强，c项正确；溶液中还有亚硫酸铵生成，所以根据电荷守恒可知d项错误。
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