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2023届全国高考模拟信息试卷(4四)化学试卷答案
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6.A 【解析】H A ^ { – }只电离不水解, 则NaHA抑制水的电离,A项正确;溶液呈中性时,所得溶液中溶质为NaHA和N a _ { 2 } A ,则根据电荷守恒可知c ( N a ^ { + } ) >c ( H A ^ { – } ) + c ( A ^ { 2 – } ) , B项错误;滴加过程中,水的电离程度先增大后减小,, c _ { 水 } ( H ^ { + } ) { c _ { 水 } } ( O H ^ { – } )先增大后减
n(NaOH)2n(CO2)=4.80mol,则c(NaOH)=4.80mol=2.40mol/L;综上所述，NaOH溶液的浓2.00L度为2.40mol/L≥c≥1.20mol/L。(3)①9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2,即n(CO2):n(O2)=1:1,将反应L、反应两个方程式相加，刚好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2O—2K2CO3+4KHCO3+6O2,所以有n(H20)=n(C02)=x9mol=3mol,即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。②9 mol CO2在密封舱内和足量的KO2发生上述反应，生成的固体为K2CO3和KHCO3,根据碳原子守恒可知固体混合物的总物质的量为9mo1。(4)生成物总物质的量为n(CO2)+n(XO2)=0.448L22.4L·mol-i=0.02mol,由方程式可知，n(CO2):n(XO2)=1:1,则n(CO2)=0.01mol,n(XO2)=0.01mol,总质量为m(CO2)+m(XO2)=0.448LX2.41g/L~1.08g。①2COX(1)+3O2(g)2CO2(g)+2XO2(g)2322n(COX)n(O2)·0.01mol0.01moln(COX)=0.01mol,n(O2)=0.015mol,V(O2)=n(O2)·Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L,m(O2)=n(O2)·M(O2)=0.015molX32g/mol=0.48g。②根据质量守恒可知：m(COX)+m(O2)=m(CO2)+m(XO2)=1.08g,m(COX)=1.08g-0.48g=、:m(COX)
·化学（人教版）·内减少实验误差(2分)小广层(4)下降(2分)当水准管慢慢向下移动时，则量气管中气体的压强会变小，气体体积则会变大，所以量气管中液面会下降(2分)/244×10-3V(5)×100%(2分)24.5m(6)偏高(1分)偏低(1分)【解析】(1)仪器A为带有导管（可平衡内外压强）的1滴液漏斗，名称为恒压滴液漏斗；干燥管中装入的试:剂应能同时吸收CO2及水蒸气，可以选碱石灰（氧化钙、氢氧化钠等合理试剂均可)。(2)过碳酸钠易溶于水，可以与酸反应生成CO2和,O2两种气体，所以过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子方程式：2CO-+4H+、—2CO2个：十O2↑十灵2H2O。(3)为使三颈烧瓶内的硫酸与过碳酸钠完全反应，实验过程中使用电磁搅拌，目的是使反应能够充分进行；使生成的氧气完全逸出，减少实验误差。(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会下降，原因是当水准管慢慢向下移动时，则量气管中气体的压强会变小，气体体积则会变大，所以量气管中液面会下降。(5)最终测量反应生成氧气的体积为VmL,用m、V表示的样品的纯度（质量分数）为VX10-3L24.5L·mol-T2122g·mol-lmg一×100%244×10-3V24.5m×100%。(6)若使用仪器B代替仪器A,稀硫酸滴入三颈烧瓶后，使烧瓶内非气体体积增大，气
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